Asidi hydrobromic. Mbinu za maandalizi, kimwili na kemikali mali

asidi hydrobromic (pia huitwa bromidi hidrojeni) - ni mchanganyiko isokaboni hidrojeni (H) na bromini (Br). Ni gesi haina rangi, ambayo hutengeneza ukungu nene katika hewa unyevu.

mbinu ya kupata bromidi hidrojeni nini

Kwa sababu ya kiwango cha juu cha asidi oxidizability bromovodoronoy, madhara yake hayawezi kupatikana kwa njia ya kujilimbikizia sulfuriki na bromides alkali chuma. majibu yafuatayo hutokea:

2KBr (potasiamu bromidi) + 2N2SO4 (sulfuriki) = K2SO4 (potasiamu sulfate) + SO2 (oxide kiberiti) + Br2 (bromini molekuli) + 2H2O (maji)

1. Katika amino sekta ya kupata kama vile hydrobromic, uliofanywa na majibu ambayo mambo Constituent kuguswa. Kwa mfano, sisi ni kuzingatia Dutu yanaweza kupatikana kama ifuatavyo:

H2 (hidrojeni molekuli) + Br2 (bromini molekuli) = 2HBr (acid hydrobromic)

majibu hii ni upembuzi yakinifu katika joto la nyuzi 200 hadi 400.

2. Pia inawezekana kupata asidi hydrobromic katika vitro na katika njia kadhaa.

- kwa hidrolisisi pentabromide au fosforasi tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (molekuli ya maji tatu) = H3PO3 (asidi fosforasi) + 3HBr (acid hydrobromic, kemikali formula)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (molekuli ya maji nne) = H3PO4 (asidi fosforasi) + 5HBr (bromidi hidrojeni)

- kwa kupunguza bromini:

3Br2 (molekuli tatu bromini) + S (kiberiti) + 4H2O (maji) = (majibu inawezekana katika joto la nyuzi 100-150) H2SO4 (sulfuriki) + 6HBr (bromidi hidrojeni)
3Br2 (molekuli tatu bromini) + KNO2 (potasiamu nitriti) + 4H2O (maji) = KNO3 (nitrate potassium) + 2HBr (bromidi hidrojeni)

- kuyahama maana na asidi kuondokana na bromides alkali chuma:

KBR (potasiamu bromidi) + H2SO4 (sulfuriki) = KHSO4 (potasiamu hydrogensulfate) + HBR (iliyotolewa vile gesi)

3. Kama bidhaa na-bromidi hidrojeni yanaweza kupatikana katika mkusanyiko wake wa misombo ya kikaboni bromoproizvodnyh.

tabia za kimaumbile ya bromidi hidrojeni:

1. hydrobromic asidi - gesi bila rangi kuwa harufu mbaya na pungent. Nguvu smokes katika hewa. Ina upinzani juu ya joto.

2. Naam kufutwa katika H2O (maji), na ethanol na kuunda electrolyte. maji HBR ufumbuzi aina azeotrope kwamba majipu kwenye joto la nyuzi 124. Katika lita moja ya maji dissolves takriban lita nusu ya bromidi hidrojeni (saa 0 digrii).

3. Mchakato wa baridi ufumbuzi yenye maji ya bromidi hidrojeni fuwele msombo maji maji inaweza kuwa tayari kama ifuatavyo: HBR * H2O, HBR * 2H2O, HBR * 4H2O.

4. Safi bromidi aina fuwele ya mfumo orthorhombic kioo, nafasi ya kundi F mmm.

5. Wakati joto la nyuzi -66.8 inakuwa kioevu, na katika - 87 digrii huganda.

Kemikali mali ya bromidi hidrojeni:

1. hydrobromic aina asidi kwa Akijibu na maji asidi kali ni monobasic. Mmenyuko huu ni kama ifuatavyo:

HBR + H2O (maji) = Br- (bromini anion) + H3O + (hydronium ion)

2. Nyenzo hii ni sugu kwa joto ya juu, hata hivyo, katika 1000 digrii 0.5% ya molekuli wote ni iliyooza:

2HBr (hydrobromic asidi) = H 2 (molekuli hidrojeni) + Br2 (bromini molekuli)

3. Kuchukuliwa mawasiliano kiwanja kemikali humenyuka na aina ya madini pamoja na besi yao na nitrojeni. Mifano ya athari:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesium bromidi) + H 2 (ilitolewa vile gesi)
2HBr + Cao (kalsiamu oxide) = CaBr2 (kalsiamu bromidi) + H2O (maji)
HBR + NaOH (sodium hidroksidi) = NaBr (sodium bromidi) + H2O (maji)

4. bromidi pia wakala kupunguza. Inapoongezewa hewani polepole. Kwa sababu hiyo, ufumbuzi wake maji baada ya muda rangi ya kahawia. majibu itakuwa kama:

4HBr (acid hydrobromic) + O2 (oksijeni molekuli) = 2Br2 (bromini molekuli) + 2H2O (maji)

maombi

Bromidi hutumiwa kujenga (awali) ya derivat mbalimbali hai bromini na kwa maandalizi ya bromides mbalimbali chuma. Muhimu kabisa ni fedha bromidi zimetumika katika uzalishaji wa vifaa vya filamu ya picha.

Je usafiri

mitungi 68, au capacitance ya lita 6.8 chini ya shinikizo la anga 24.