Hebu majadiliano juu ya jinsi ya kuamua aina ya kuchanganywa

Hebu majadiliano juu ya jinsi ya kuamua aina ya kuchanganywa, pamoja na kuzingatia muundo wa kijiometri ya molekuli.

hadithi ya neno

Mapema katika karne ya ishirini L. Polinglom imependekeza nadharia ya jiometri ya molekuli na covalent dhamana. Kama msingi wa kutengeneza uhusiano kuchukuliwa mwingiliano wa mawingu elektroni. Mbinu ukawa unajulikana kama dhamana valence. Jinsi ya kuamua aina ya kuchanganywa chembe katika misombo? Mwandishi wa nadharia mapendekezo ya kuzingatia mchanganyiko wa orbitals mseto.

ufafanuzi

Ili kuelewa jinsi ya kuamua aina ya kuchanganywa katika misombo, sisi kueleza kuwa muda huu inahusu.

Kuchanganywa ni kuchanganya ya orbitals elektroniki. Utaratibu huu huambatana na usambazaji wa nishati ndani yake, mabadiliko ya sura zao. Kulingana na jinsi gani itakuwa mchanganyiko s- na p orbitals, aina ya kuchanganywa inaweza mbalimbali. hai misombo carbon yanaweza kuwepo katika hali sp, sp2, SP3. Pia kuna aina ngumu zaidi kuwashirikisha, kwa kuongeza sp, d-mizunguko.

Sheria ya kutambua molekuli inorganics

Kuchanganywa unaweza kuonyesha mfano halisi kwa misombo na covalent dhamana kemikali na aina AWP. - msingi chembe, B - ligand, n - idadi ya mbili au zaidi. Katika hali kama hiyo katika kuchanganywa wataingia tu Valence orbitals ya atomu kuu.

Mbinu kwa kuamua

Tutaweza majadiliano zaidi kuhusu jinsi ya kuamua aina ya kuchanganywa. Katika kuelewa kemikali linadokeza mabadiliko ya nishati maumbo na mizunguko. Kuna mchakato sawa katika wale kesi ambapo elektroni zinazotumika ambayo ni mali ya aina tofauti ya dhamana malezi.

Ili kuelewa jinsi ya kuamua aina ya kuchanganywa, fikiria methane molekuli. Nyenzo hii ni mwanachama wa kwanza wa mfululizo wa homologous ulijaa (kikomo) hidrokaboni. Katika muda wa CH 4 molekuli ni tetrahedron. Single carbon chembe aina ya uhusiano hidrojeni nishati sawa na urefu. Ili kuunda kama wingu mseto, kuna tatu p es na elektroni moja.

mawingu nne ni mchanganyiko, na kuna nne kufanana (hybrid) aina kuwa kawaida sura nane. Tunaita aina hii ya kuchanganywa SP3. hidrokaboni zote utungaji ambayo tu rahisi (moja) dhamana, ni sifa ya aina hii ya kuchanganywa ya kaboni chembe. Bond angle ni 109 digrii dakika 28.

Tunaendelea kuzungumza kuhusu jinsi ya kuamua aina ya kuchanganywa. Mifano ya hydrocarbon isokefu ya ethilini mfululizo kutoa wazo la sp2-kuchanganywa. Kwa mfano, katika ethilini molekuli ya nne elektroni valence katika malezi ya minyororo ya kemikali hutumiwa tatu tu. iliyobaki mashirika yasiyo ya mseto p elektroni huenda katika malezi ya dhamana mara mbili.

Asetilini ni mwakilishi rahisi ya tabaka la SpN2p-2. hupita upeo wa darasa hili la hidrokaboni ni kuwepo kwa dhamana tatu. Ya elektroni nne Valence ya kaboni chembe mbili tu kubadilisha sura zao na nishati, na kuwa mseto. miwili iliyobaki elektroni kushiriki katika malezi ya vifungo mbili mara mbili, kuamua asili unsaturated ya darasa hili ya misombo ya kikaboni.

hitimisho

Kuzingatia suala kuhusu covalent dhamana kemikali dutu za kikaboni na, fikiria kuchanganywa ya orbitals atomiki. Katika hali hii, kuna alignment ya nishati yao na fomu. Electronic, kilicho karibu na kiini cha atomi kufungwa, na sifa ya seti ya orbitals ambazo zina kufanana namba quantum. Habari kuhusu aina ya kuchanganywa inayowezesha kutathmini mali ya kemikali ya dutu.