Organic kemia na fizkolloidnaya: maelezo, malengo na makala

Fizkolloidnaya kemia - sayansi inayochunguza kimwili na kemikali ya matukio ya uso na kugawa mifumo.

kufafanua

Fizkolloidnaya kemia kuhusishwa na mifumo ya kutawanywa. Chini yao ni kuchukuliwa kwa maana ya hali ambayo vitu moja au zaidi kutawanywa (kugawanyika vipande vipande) hali kwa uzito nyenzo ya pili. Awamu ni inajulikana kama shattered kutawanywa awamu. utawanyiko wa kati inaitwa mazingira ambayo kwa namna kugawanyika vipande vipande ni awamu discontinuous.

Adsorption na uso matukio

Fizkolloidnaya kemia kuzingatia matukio ya uso kwamba kutokea katika interface ya mifumo kutawanywa.

Miongoni mwao ni kumbuka:

• wetting,
• uso mvutano;
• adsorption.

Kemikali uchambuzi Fizkolloidnaya muhimu taratibu za kiufundi kuhusu maji taka na kusafisha hewa, utajiri wa madini, chuma kulehemu, rangi nyuso mbalimbali, lubrication, kusafisha nyuso.

mvuto wa uso

kemia ya kikaboni na fizkolloidnaya kueleza matukio yanayotokea katika interface. Tunapanga mfumo ambalo lina gesi na kioevu. Kwa molekuli, ambayo ni ndani ya mfumo, vikosi kivutio kutenda kwa upande karibu molekuli. Kwa molekuli, ambayo iko juu ya uso, pia kuwa na athari ya nguvu, lakini wao si fidia.

sababu ni kwamba katika hali ya gesi ya umbali kati ya molekuli ni kubwa ya kutosha nguvu ni karibu ndogo. shinikizo ndani ya kujaribu kaza kina ya molekuli maji, kusababisha compression.

Kujenga uso interface mpya, kwa mfano, katika kukaza filamu, ni muhimu kufanya kazi dhidi ya shinikizo ya ndani. Kati ya nishati expended na shinikizo ndani ya uhusiano wa moja kwa moja ipo. nishati ni kujilimbikizia katika molekuli iko katika uso, uso bure nishati kuzingatiwa.

Misingi ya Thermodynamics

kuu kazi fizkolloidnoy kemia ni pamoja na hesabu ya milinganyo thermodynamic. Kulingana na majibu ya swali, tunaweza kuamua uwezekano wa tukio hilo ghafla.

Kutokana na kuyumba thermodynamic ya michakato mtiririko mifumo ambayo ni kuhusishwa na uvimbe wa chembe akifuatana na kupungua kwa interface.

Sababu za mabadiliko katika hali thermodynamic

Ni vigezo kuathiri mvuto wa sura?

Awali ya yote ni muhimu kuonyesha asili ya dutu. mvuto wa uso ni moja kwa moja kuhusiana na sifa za awamu kufupishwa. Kwa kuongeza polarity katika Dutu hutokea mvutano vikosi unaongezeka.

hali ya interface huathiri awamu na joto. Katika kesi ya kuongezeka kwa kupungua kwa dutu wa vikosi kaimu kati ya chembe ya mtu binafsi.

mkusanyiko wa vitu na kuharibiwa katika maji mtihani, pia huathiri hali ya mfumo wa thermodynamic.

Kuna aina mbili ya vitu. TID (uso-inaktiv nyenzo) kuongeza ukubwa wa mvutano wa ufumbuzi ikilinganishwa na kutengenezea bora. vifaa vile ni elektroliti nguvu. Ytaktiva (uso mawakala kazi) kupunguza ukubwa wa mvutano katika interface katika ufumbuzi kusababisha. Kwa kuongeza vitu hivi katika ufumbuzi ni aliona, umakinifu wao katika safu ya uso wa ufumbuzi. Polar misombo ya kikaboni ni asidi, alkoholi. Wao ni linajumuisha makundi polar (amino, carboxyl, hydroxo) na nonpolar hydrocarbon mnyororo.

Sorption Features

Fizkolloidnaya kemia (ACT) ni pamoja na sehemu kuhusiana na mchakato wa Sorption. Adsorption - mchakato wa mabadiliko ya hiari katika safu ya uso wa mkusanyiko Dutu kuhusiana na kiasi yao kwa kiasi awamu.

adsorbent ni dutu ambayo hubebwa kwenye uso wa mvua. Adsorbate - Dutu uwezo wa utuaji. Adsorbate - kulisababishwa nyenzo. Desorption - reverse mchakato wa adsorption.

aina ya Sorption

Mwalimu fizkolloidnoy Chemistry anazungumza kuhusu aina mbili za adsorption. Kwa upande wa kimwili mvuke utuaji ni mgao wa madogo kiasi cha nishati ambayo ni kulinganishwa na joto la condensation. Utaratibu huu unaweza kugeuzwa. adsorption Hii itapungua kuongezeka joto huongeza kasi ya mchakato reverse (desorption).

kemikali adsorption ni Malena mfano halisi, kutoka uso bila kuacha adsorbate na uso kiwanja. Katika chemisorption joto ni ya juu, ni sanjari na ukubwa wa kiwango cha enthalpy ya malezi. Katika kuongezeka kwa joto kuongezeka chemisorption index kuongezeka mahusiano kati vitu.

Kama mfano sisi kutaja adsorption wa oksijeni chemisorption ya uso chuma kutoka hewa, kinachunguza fizkolloidnaya kemia. kazi na ufumbuzi ni mara nyingi zinazohusiana na mvutano thamani uamuzi kutokea katika interface kati ya vyombo vya habari wawili.

Kwa quantitatively kuelezea adsorption hutamkwa, kutumia adsorption kabisa. Inaonyesha kiasi cha adsorbate (katika Mol) kwa kila eneo kuchukuliwa adsorbent. Katika fizkolloidnoy mipango Chemistry ni pamoja uamuzi upimaji wa thamani hii.

Tabia ya adsorbents

Kimwili na Colloid Chemistry inalipa kipaumbele maalum kwa uchambuzi wa aina ya adsorbents na maombi yao kwa vitendo. Kulingana na ukubwa wa uso adsorbent, pengine kiasi tofauti ya vitu adsorbed. adsorbents uzalishaji zaidi kupata vitu kuwa uso maendeleo: colloids, poda, vitendanishi porous.

Kama msingi tabia upimaji wa adsorbents siri maalum eneo na porosity. Thamani ya kwanza inaonyesha uwiano wa uzito wa uso adsorbent. Sifa ya pili akubali tabia ya muundo wake.

Katika kemia colloid kutofautisha aina mbili za adsorbents. Mashirika yasiyo ya porous Dutu iliyoundwa na chembe imara na kutengeneza porous muundo "unga kiwambo" na kufunga vizuri kweli. Kama baada ya muda mrefu kati yao kutenda kati ya nafaka ya kulevya. muundo inaweza kuwa micro- au macroporous muundo. adsorbents Porous ni miundo kwamba ni linajumuisha nafaka kuwa na porosity ndani.

Katika kemia ya kimwili inalenga katika Tabia ya mifumo coarse. Wao ni unga nyimbo ambazo hutengenezwa kutoka nafaka au unga katika kubwa ya kufunga kwao sana katika bomba. mifumo na kusababisha kuwa na tabia fulani thermodynamic, utafiti wa ambayo ni kitu kuu ya kemia fizkolloidnoy.

Kuna mchakato kitengo (kwa kuzingatia hali ya adsorptive) juu ionic, Masi, colloidal adsorption. Masi mchakato kuhusishwa na ufumbuzi wa elektroliti dhaifu au dielectrics. Hutokea adsorption ya solutes juu ya uso wa adsorbent kigumu.

Sehemu ya maeneo ya kazi juu ya uso adsorbent inamilikiwa na molekuli kutengenezea. Pamoja na kifungu cha mchakato utuaji na adsorptive molekuli kutengenezea kutenda washindani.

hitimisho

Kimwili na Colloid Chemistry ni maeneo muhimu ya kemia. Wao kueleza taratibu za msingi zinazotokea katika ufumbuzi kuruhusu hesabu kiasi cha joto inayozalishwa (kufyonzwa) katika malezi ya vitu mpya. sheria ya msingi kutumika kufanya mahesabu ya idadi, ni sheria ya Hess. Inaunganisha kadhaa thermodynamic tabia ya asili dutu: enthalpy, entropy, nishati. mchakato thermodynamic ya malezi ya misombo tata kutoka (awali) vipengele rahisi inaweza kuchukuliwa kisheria Hess. hesabu iwe rahisi kujua ufanisi wa mchakato.