Jinsi ya kuamua shahada ya oxidation

All dutu za kemikali kujumuisha molekuli, ambayo ni chembe ndogo. Wao ni umeme upande wowote na ni linajumuisha ya atomi, ambayo ni wanaohusishwa na vifungo covalent. uwezo wa atomi ya mambo ya kemikali katika molekuli kuunda idadi fulani ya viungo inaitwa valence. Kuhusiana na kuibuka na maendeleo ya nadharia ya minyororo ya kemikali dhana hii na kufanyiwa mabadiliko makubwa na sasa hana wazi tafsiri ya kisayansi, hasa kutumika katika madhumuni ya kufundisha na mara nyingi kutambuliwa kwa kiasi cha oxidation. Kama molekuli - ni ndogo chembe nyenzo, chembe ni ndogo hazigawanyiki chembe kemikali kipengele. Atom pia umeme upande wowote chembe katika kituo wake ina msingi yenye protons chaji chanya, na pembezoni kuna wingu la elektroni (chaji hasi). Kwa hiyo hutokea kusawazisha malipo mazuri ya kiini hasi malipo ya elektroni. Ili kuelewa jinsi ya kuamua shahada ya oxidation, na nini ni muhimu ya kuzingatia muundo wa molekiuli za dutu maalum.

Katika molekuli ya kloridi hidrojeni (HCl) kati hidrojeni na klorini, kuna moja ya kawaida jozi ya elektroni. atomu ya hidrojeni ina protoni moja na elektroni moja. klorini chembe ina protoni 17 na elektroni 17, moja ya elektroni saba katika ganda la nje elektroni wiani wameungana na elektroni chembe hidrojeni na kuunda na hivyo jozi elektroni: S: Cl. H2S sumu molekuli kiberiti chembe 2 pamoja jozi ya elektroni na atomi mbili hidrojeni: S: S: H. Jinsi ya kuamua shahada ya oxidation ya kipengele, kwa mfano, klorini na HCl katika hidrojeni molekuli na kiberiti hidrojeni katika H2S molekuli? Valency anatoa wazo ya kiasi sumu katika vifungo molekuli au elektroni jozi, lakini haina kuonyesha katika makazi yao yao.

Ni kudhani kwamba elektroni ya atomi katika molekuli ni pamoja katika jozi elektroni ambayo ni kubadilishwa kwa chembe zaidi elekrootritsatelnomu. Hidrojeni na klorini katika HCl unaweza kuanza mawasiliano, ambayo ni kubadilishwa kwa klorini kwani ni electronegative zaidi. Hivyo, kiasi cha oxidation sawa na hidrojeni pamoja na 1, wakati klorini - bala 1. Kila chembe hidrojeni katika molekuli H2S huja mawasiliano na moja chembe ya sulfuri, ambayo kwa upande ina dhamana mbili. Wote jozi elektroni katika kesi hii kubadilishwa kwa chembe ya sulfuri. Kwa hiyo, kiasi cha oxidation ya pamoja hidrojeni sawa na 1, na chembe ya sulfuri - bala 2. Jinsi ya kuamua kiasi cha wakala oxidation, kwa mfano, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? oxidation ya dutu rahisi au ngumu daima 0, kama Dutu linajumuisha molekuli au atomi na ni umeme upande wowote. Yatokayo hii, kutafuta kiasi cha oxidation ya kipengele katika molekuli.

Katika mfano wa asidi hypochlorous unaweza kufikiria jinsi ya kuamua kiasi cha oxidation kwa Cl chembe. Katika HClO molekuli, kama katika molekuli ya kitu kingine chochote, hidrojeni daima (isipokuwa hidridi) sifa ya oxidation pamoja na 1, na oksijeni daima - oxidation bala 2 (isipokuwa bari peroksidi na floridi oksijeni). Kwa sababu molekuli haina chaji yenyewe, tunaweza kuandika equation (1) + + x (- 2) = 0. equation hii ni lazima kutatuliwa: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) hivyo, zinageuka kuwa kiasi cha oxidation ya Cl kwa molekuli ya hypochlorous asidi plus sawa na 1. mfano huu inaonyesha jinsi ya kuamua kiasi cha oxidation ya kipengele fulani katika molekuli. Kwanza kabisa, maadili inayojulikana mpangilio mambo valency au ambayo hazibadili kiasi cha oxidation.

Hivyo, oxidation inaitwa thamani masharti (rasmi malipo ya chembe katika molekuli) kutumika kwa ajili ya kurekodi athari milinganyo kuhusishwa na oxidation au kupunguza vitu mbalimbali. Thamani hii ni sawa na idadi ya jozi ya elektroni, ambayo kabisa kubadilishwa kwa molekuli electronegative vipengele kemikali. oxidation imerekodiwa juu alama chembe. kuingia Hii inaonyesha jinsi ya kuamua shahada ya oxidation ya kipengele hasa katika molekuli wa dutu yoyote. Kwa mfano, rekodi (Na + 1Cl-1) ni kueleweka kwamba chumvi molekuli sodium shahada oxidation pamoja na 1, bala 1, na klorini kuwa: (+1) + (-1) = 0. Katika molekuli ya pamanganeti potassium (K + 1Mn + 7o-24) pamoja na 1 potassium kwa manganese pamoja na 7, oksijeni bala 2, ambazo ni: (+1) + (+ 7) + 2 • (-2) = 0. molekuli ya asidi nitriki (H + 1N + 5O-23) pamoja na 1 kwa hidrojeni, kwa ajili ya nitrojeni pamoja 5 kwa oksijeni bala 2, na molekuli nzima ni umeme upande wowote: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. katika molekuli ya nitrous asidi (H + 1N + 3O-22) pamoja na 1 kwa hidrojeni, kwa ajili ya nitrojeni pamoja na 3 oksijeni bala 2, tangu malipo ya molekuli ni sawa na sifuri, basi: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Kwa mfano, nitrojeni inaweza kuonekana kwamba chembe hii inaweza kuwa na vitu mbalimbali katika majimbo tofauti oxidation ya pamoja au minus 3 hadi 5 (kwa muda wa kitengo moja).