Jinsi ya kuamua Valence

Neno "Valence ya" lugha ya Kilatini ( «Valens») ni kutafsiriwa kama "kuwa na nguvu." Kwa mara ya kwanza imetajwa mapema karne ya 15, lakini thamani yake ( "dawa" au "dondoo") na chochote cha kufanya na ufafanuzi wa kisasa. mwanzilishi wa wazo hili la Valence ni maarufu Kiingereza duka E. Frankland. Yeye mwaka 1852 kuchapisha karatasi ambayo walikuwa upya nadharia zote na mawazo iliyokuwepo wakati huo. Ilikuwa Eduardom Franklendom ilianzisha dhana ya "connective nguvu", ambayo ilikuwa msingi wa mafundisho ya Valence, lakini jibu la swali "Jinsi ya kupata Valence?" Wakati huo ilikuwa bado yaliyoandaliwa.

jukumu zaidi katika maendeleo ya nadharia iliyochezwa na Friedrich Agosti Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Katika 1866, F. A. Kekule katika kiada wake alitoa stereochemical molekuli mfano kemikali na dioksidi chembe la pembe nne Configuration katika mfumo wa michoro, ambayo ilikuwa wazi ya jinsi ya kuamua valency, kwa mfano, kaboni.

Misingi ya nadharia ya kisasa ya kemikali bonding ni utendaji quantum-mitambo, kuonyesha kuwa jumla jozi elektroni lililoundwa na mwingiliano wa atomi mbili. Atoms na elektroni unpaired kwa spins sambamba, kuzuia na antiparallel uwezo wa kutengeneza jozi ya kawaida elektroni. dhamana kemikali ulioanzishwa kati ya atomi mbili wanapokaribia, ni sehemu kufunikwa na mawingu elektroni. Matokeo yake, kati ya vipande viwili inaundwa wiani wa malipo ya umeme, ambayo ni ya kuvutia na kiini chaji chanya na sumu ya molekuli. Kama uwakilishi wa utaratibu wa mwingiliano wa atomi tofauti msingi wa kemikali dhamana nadharia mbinu au Valence dhamana. Hivyo baada ya yote, jinsi ya kuamua Valence ya? Ni muhimu kutambua nambari ya vifungo kwamba chembe huweza kutengeneza. Vinginevyo, unaweza kusema kuwa unahitaji kupata idadi ya elektroni valence.

Kama sisi kutumia meza ya mara kwa mara, ni rahisi kuelewa jinsi ya kuamua Valence ya kipengele kulingana na idadi ya elektroni katika ganda la nje wa chembe. Wao ni kuitwa valence. Vipengele vyote katika kila kundi (hupangwa katika nguzo) katika maganda ya nje na idadi sawa ya elektroni. Katika kundi la kwanza wa mambo (H, Li, Na, K na wengine) ina moja Valence elektroni. pili (Kuwa, Mg, Ca, Sr, na kadhalika) - mbili. tatu (B, Al, Ga, nk) - kwa ajili ya tatu. Katika ya nne (C, Si, Mwa, nk) - nne Valence elektroni. Katika nafasi ya tano ya kundi kipengele (N, P, As, nk) na elektroni valence tano. Unaweza kuendelea na kuendelea, kwa sababu ni dhahiri kuwa idadi ya elektroni katika ganda la nje elektroni wingu itakuwa sawa na ya mara kwa mara ya simu meza ya makundi. Hata hivyo, hii ana kwa mara ya kwanza makundi matatu ya vipindi saba na isiyo ya kawaida na hata wao safu (vipindi hupangwa katika safu na safu ya jedwali). Kwa kuwa kipindi cha nne na kundi la nne (kwa mfano, Ti, Zr, Hf, Ku) mambo upande wa subgroups walio katika hata safu ni katika ganda la nje ya idadi ya elektroni, zaidi ya idadi ya makundi.

dhana ya "Valence ya" wakati huu wote na kufanyiwa mabadiliko makubwa. Kwa sasa hakuna sanifu au tafsiri yake ya kisayansi. Kwa hiyo, uwezo wa kujibu swali "Jinsi ya kuamua Valence?" Je kawaida kutumika kwa madhumuni ya mbinu. Valence alishika uwezo atomi kuingia katika majibu kwa molekuli kuunda minyororo ya kemikali iitwayo covalent. Kwa hiyo Valence zinaweza kuonekana tu na namba kamili.

Kwa mfano, jinsi ya kuamua Valence ya chembe ya sulfuri katika misombo kama vile sulfidi hidrojeni, au asidi sulfuriki. Kwa molekuli ambapo chembe ya sulfuri ni Bonded kwa atomi ya hidrojeni mbili, Valence ya sulfuri kwa hidrojeni itakuwa sawa na mbili. Katika molekuli ya asidi sulfuriki Valence yake ya oksijeni ni sita. Na kwa kweli, katika hali zote mbili Valence kiidadi sanjari na thamani kamili ya kiasi cha oxidation ya chembe ya sulfuri katika molekuli hizi. Kama H2S molekuli yake kiasi cha oxidation itakuwa -2 (tangu wiani elektroni malezi ni kubadilishwa kutokana na chembe ya sulfuri ambayo ni zaidi electronegative). Katika molekuli ya H2SO4 oxidation idadi ya atomi kiberiti ni sawa na sita (tangu elektroni wiani ni kubadilishwa kwa zaidi electronegative oksijeni chembe).