Makala potassium. muundo wa potassium. misombo potassium

Makala hii atapewa maelezo ya potassium katika suala la fizikia na kemia. kwanza ya sayansi ya hivi kujifunza tabia ya mitambo ya vifaa na nje. pili - mwingiliano wao na kila mmoja - kemia hii. Potassium - kwa sababu ya kipengele ya kumi na tisa katika meza ya mara kwa mara. Iko katika vyuma alkali. Makala hii yatazingatiwa na E formula potassium, na tabia yake na vitu vingine, na kadhalika. D. Ni moja ya madini ya kazi. sayansi ambayo inahusika na utafiti wa hii na nyingine mambo - kemia. Daraja la 8 pamoja na utafiti wa isokaboni na mali zao. Kwa hiyo, makala hii itakuwa na manufaa kwa wanafunzi. Basi hebu kuanza.

Makala potassium na mtazamo wa Fizikia

Hii ni rahisi kulevya, ambayo katika hali ya kawaida ni katika hali ngumu. Kiwango myeyuko sitini digrii tatu Celsius. Kuchemsha moja ya kazi ya chuma wakati joto kufikia digrii mia saba sitini na moja Celsius. Mada ina FEDHA-nyeupe rangi. Ina metali luster. potassium msongamano ni 86/100 gramu kwa sentimita za ujazo. Hii ni nyepesi sana chuma. formula potassium ni rahisi sana - haina kuunda molekuli. Nyenzo hii ina atomi ambayo ni kupangwa karibu na kila mmoja na kuwa na kimiani kioo. Potassium atomi sawa na gramu thelathini na tisa kwa mole. Ugumu wake ni mdogo sana - inaweza kuwa rahisi kukatwa kwa kisu, kama jibini.

Potassium na kemia

Kwa kuanzia, potassium - kemikali kipengele ambayo ina juu sana shughuli kemikali. Hata kuihifadhi nje haiwezekani, kama yeye mara moja huanza kuguswa na vitu jirani. Potassium - kemikali kipengele ambayo ni ya kundi la kwanza na kipindi cha nne ya meza mara kwa mara. Ina mali yote ambayo ni tabia ya madini.

Mwingiliano na vitu rahisi

Hizi ni pamoja na oksijeni, nitrojeni, kiberiti, fosforasi, halojeni (iodini, florini, klorini, bromini). Ili, fikiria mwingiliano potassium na kila mmoja wao. Mwingiliano na oksijeni inaitwa oxidation. Wakati wa mwitikio huu kemikali hutumia Oxygen na potassium katika uwiano gego sehemu nne kwa moja, na kusababisha malezi ya oxide chuma kwa kiasi ya sehemu mbili. majibu hii inaweza walionyesha kwa yafuatayo majibu equation: 4K + O2 = 2K2O. Wakati potassium mwako unaweza kuona mkali violet moto. Kwa hiyo, mwitikio huu ni kuchukuliwa ubora wa juu kwa uamuzi potassium. Reactions na halojeni ni jina lake kwa majina ya mambo ya kemikali: ni iodized, fluorination, chlorine, bromination. mwingiliano huu yanaweza kutajwa Aidha majibu, kwa kuwa atomi ya vitu viwili tofauti ni pamoja katika moja. Mfano wa vile mchakato ni majibu kati ya klorini na potasiamu, ambayo kutokana na kloridi chuma sumu. Kwa ajili ya kufanya mwitikio huu lazima kuchukua vipengele hizi mbili - moles mbili za kwanza na wa pili. Matokeo yake ni moles mbili za kiwanja potasiamu. Mmenyuko huu ni walionyesha kwa equation hii: 2K + = SІ2 2KSІ. Tangu nitrojeni inaweza kutoa misombo potassium wakati mwako katika hewa ya wazi. Wakati wa mwitikio huu hutumia madini ya nitrojeni katika uwiano gego ya sehemu moja hadi sita, kutokana na mwingiliano huu, nitride potassium katika kiasi cha sehemu mbili. Hii inaweza inavyoonekana kwa equation zifuatazo: 6k + N2 = 2K3N. Mchanganyiko huu ni nyeusi kioo-kijani. Kwa kuzingatia phosphorus chuma ni ilijibu kwa mujibu wa kanuni hiyo. Kama sisi kuchukua moles tatu za potassium kwa mole ya phosphorus kwa mole kupata fosfidi. majibu ya kemikali hii inaweza kuandikwa katika mfumo wa equation majibu: P = 3K + K3R. Aidha, potasiamu uwezo wa Akijibu na hidrojeni, na hivyo kutengeneza hydride. Katika hiyo equation inaweza kutolewa kama mfano: 2K + H 2 = 2 KN. All coupling majibu hutokea tu mbele ya joto ya juu.

Mwingiliano na vitu tata

Tabia ya potassium katika suala la kemia na unahusu kuzingatia mada. By changamoto vitu ambayo inaweza kuguswa na potassium ni maji, asidi, chumvi, oksidi. Pamoja na wote kuchukuliwa chuma humenyuka tofauti.

Potassium na maji

Hii kipengele kemikali humenyuka vikali na hayo. Hii aina hidroksidi na hidrojeni. Kama sisi kuchukua moles mbili za potassium na maji, basi sisi kupata kiasi hicho cha hidroksidi kali na mole moja ya hidrojeni. majibu ya kemikali hii inaweza walionyesha kwa equation zifuatazo: 2H2O = 2K + 2KOH = H 2.

Reactions kwa asidi

Kwa kuwa potasiamu - chuma kazi, ni kwa urahisi displaces atomi ya Hidrojeni kutoka misombo yao. mfano itakuwa majibu ambayo hufanyika kati ya dutu chini ya kuzingatia na asidi hidrokloriki. Ajili ya utekelezaji wake lazima kuchukua moles mbili za potassium, na asidi kwa kiasi hicho. Matokeo yake ni kloridi potasiamu - moles mbili za hidrojeni na - moja Mol. Hatua hii inaweza kuandikwa katika equation kama: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H 2.

Na oksidi potassium

Kutoka kundi hili la misombo isokaboni ya madini tu kuguswa na joto kubwa. Kama chuma chembe ikiwa oxide passiv Aidha, sisi ni kuzungumza juu ya katika makala hii, kuna, kwa kweli, kiwango cha majibu. Kwa mfano, kama sisi kuchukua moles mbili za potassium kwa mole ya Cuprum oxide kutokana na mwingiliano wao wanaweza kuwa tayari kwa mole moja ya kuchukuliwa oxide kemikali kipengele na Cuprum safi. Hii inaweza kuonyeshwa katika mfumo wa equation hii: 2K + Cuo = K2O + Cu. Hapa ndipo maonyesho ya nguvu kupunguza tabia za potassium.

Mwingiliano na besi

Potassium ina uwezo wa Akijibu na hidroksidi chuma, ambayo iko na haki ya hiyo katika electrochemical mfululizo shughuli. Katika hali hii pia kujitokeza sifa zake kupunguza. Kwa mfano, kama sisi kuchukua moles mbili za potassium kwa mole ya bari hidroksidi, kusababisha badala majibu sisi kupata vitu kama vile hidroksidi potasiamu katika kiasi cha moles mbili na bari safi (mole) - ni precipitates. Iliwakilishwa na mwingiliano kemikali unaweza kujulikana na equation zifuatazo: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reactions kwa chumvi

Katika hali hii, potassium, bado anaonyesha sifa zake na nguvu kupunguza kikali. Kuchukua nafasi ya atomi ni kemikali vipengele zaidi ya upole, inaruhusu kupata chuma safi. Kwa mfano, wakati aliongeza kwa kloridi alumini katika kiasi cha moles mbili za moles tatu za potassium, kutokana na athari hizi kupata moles tatu ya kloridi potassium na fuko mbili ya alumini. Kueleza mchakato huu na equation kama ifuatavyo: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Mmenyuko na mafuta

Kama kuongeza potasiamu na nyenzo yoyote hai wa kundi, pia kuondoa moja ya atomi Hidrojeni. Kwa mfano, kwa kuchanganya chuma na somo stearate stearin potassium na sumu hidrojeni. nyenzo kusababisha ilitumika kwa ajili ya uzalishaji wa sabuni kioevu. Wakati tabia hii ya potassium na mwingiliano wake na vitu vingine finishes.

matumizi ya misombo potassium na

Kama vyuma zote kuchukuliwa katika karatasi hii ni zinahitajika kwa ajili ya taratibu nyingi katika sekta hiyo. matumizi kuu ya potasiamu hutokea katika sekta ya kemikali. Kutokana na reactivity yake ya juu, chuma alkali na hutamkwa mali reductive, ni kutumika kama reagent kwa mwingiliano wengi na uzalishaji wa vitu mbalimbali. Zaidi ya hayo, maudhui ya aloi potassium hutumiwa kama coolants katika nishati ya nyuklia. Pia suala katika makala hii, chuma hupata matumizi yake katika uhandisi umeme. Mbali na yote hapo juu, ni moja ya sehemu kuu ya mbolea kwa mimea. Aidha, misombo yake ni kutumika kwa aina mbalimbali ya viwanda. Kwa hiyo, katika uchimbaji wa sianidi dhahabu potassium inatumika, ambayo hutumika kama reagent kwa ahueni ya madini ya thamani kutoka ores. Katika utengenezaji wa kioo kutumika carbonate potassium. Phosphates kuchukuliwa mambo ya kemikali ni sehemu ya kila aina ya mawakala kusafisha na poda. Katika mechi kutokana chuma CHLORATE upo. Katika utengenezaji wa filamu kutumika kwa ajili ya umri wa kamera bromidi ya kipengele. Kama tayari kujua, inawezekana kupata na bromination ya potassium katika mazingira ya joto. dawa kutumika chloride ya kipengele kemikali. kutengeneza sabuni - stearate na derivat nyingine kutoka mafuta.

Maandalizi ya chuma

Siku hizi potassium kuchimbwa katika maabara kwa njia mbili kuu. Mwanzo - kurejesha kutoka hidroksidi sodiamu, ambayo ni zaidi kemikali kazi ya potasiamu. pili - ya kupata hiyo kutoka chloride, pia kupitia sodium. Kama aliongeza kwa mole moja ya hidroksidi potasiamu vile sodiamu ni sumu juu ya mole moja ya hidroksidi sodiamu na potasiamu safi. equation ya majibu ni kama ifuatavyo: KOH + Na = NaOH + C. Kwa majibu ya aina ya pili ya kuchanganywa ya kloridi chuma na sodium kwa idadi sawa gego. Matokeo yake, vifaa vile ni sumu kama jikoni chumvi na potasiamu katika uwiano sawa. Kueleza hii mwingiliano kemikali inawezekana kupitia equation hii majibu: KSІ + Na = NaCl + K.

muundo wa potassium

Atom ya kipengele kemikali, pamoja na wengine wote lina msingi ambayo ina protoni na nyutroni na elektroni, ambayo mzunguko pembezoni. idadi ya elektroni ni daima sawa na idadi ya protoni walio ndani ya kiini. Kama elektroni yoyote huru au kujiunga na chembe, basi haachi kuwa upande wowote na hubadilishwa ion. Wao ni ya aina mbili: cations na anions. Kwanza malipo mazuri, na ya pili - hakuna. Kama alijiunga na chembe elektroni, ni kuongoka katika anion, na kama yoyote ya elektroni kushoto obiti yake, chembe upande wowote inakuwa kataioni. Kwa kuwa potasiamu makutano ya simu meza kulingana na Mendeleev, kumi na tisa, na protons katika kiini ya kipengele kemikali ni sawa. Kwa hiyo, tunaweza kuhitimisha kwamba elektroni zinazozunguka kiini kutupa tisa. idadi ya protoni, chembe zilizomo katika miundo unaweza kuamua kwa kutoa kutoka atomi makutano idadi ya kipengele kemikali. Ili tuweze kusema kwamba kuna ishirini ya protoni katika kiini cha potasiamu. Kama kuchukuliwa katika makala hii, chuma ni ya kipindi cha nne, ina mizunguko minne, ambapo elektroni, ambayo ni daima katika mwendo mpangilio kulingana. mpango potassium ni kama ifuatavyo: obiti kwanza ina mbili elektroni, pili - nane; pamoja na wa tatu, mwisho, ya nne, obiti huzunguka elektroni moja tu. Hii inaelezea kiwango cha juu cha shughuli za kemikali ya chuma - obiti yake ya mwisho ni kabisa kujazwa, hivyo inajitahidi kuungana na atomi nyingine yoyote, na kusababisha elektroni yao ya zamani mizunguko kuwa ya kawaida.

Wapi ninaweza kupata kipengele hiki katika asili?

Kwani ina juu sana shughuli za kemikali katika dunia kamwe kupatikana katika hali safi. Ni inaweza tu kuonekana kama sehemu ya aina ya misombo. Misa sehemu ya potassium katika mkusanyiko wa dunia ni asilimia 2.4. madini ya kawaida, ambayo ni pamoja na potasiamu, - ni Salvini na carnallite. kwanza ina zifuatazo kemikali formula: NaCl • KCl. Ina rangi variegated na linajumuisha wingi wa fuwele ya rangi mbalimbali. Kulingana na uwiano wa kloridi potassium na sodium, pamoja na kuwepo kwa uchafu, huenda ina nyekundu, bluu, pink, vipengele rangi ya machungwa. madini pili - carnallite - inaonekana kama uwazi, rangi ya bluu, rangi ya pink au fuwele ya rangi ya manjano. formula ya kemikali ni kama ifuatavyo: KCl • MgCl2 • 6H2O. Ni fuwele hydrate.

Wajibu wa potassium katika mwili, ukosefu wa dalili na ziada

Yeye, pamoja na sodium inasaidia maji chumvi uwiano wa seli. Pia kushiriki katika maambukizi ya msukumo ujasiri kati ya utando. Aidha, ni inasimamia acid-alkali usawa katika kiini na viumbe wote kwa ujumla. Ni kushiriki katika kimetaboliki, kuzuia tukio la uvimbe, sehemu ya cytoplasm - takriban hamsini asilimia ya wake - chumvi ya chuma. dalili kuu kwamba mwili inakosa potassium ni uvimbe, tukio la ugonjwa kama vile ubongo, kuwashwa na usumbufu katika mfumo wa neva, kukandamiza majibu na kuharibika kumbukumbu. Aidha, upungufu wa kiasi cha kipengele kufuatilia huathiri vibaya mifumo ya moyo na mishipa na misuli. Potassium upungufu kwa kipindi cha muda mrefu sana inaweza kusababisha mshtuko wa moyo au kiharusi. Lakini kutokana na ziada ya potassium katika mwili wanaweza kuendeleza vidonda matumbo. Ili kusawazisha nguvu zake ili kupokea kiasi ya kawaida ya potassium, ni muhimu kujua kwa nini bidhaa ina.

Chakula na maudhui ya juu ya kufuatilia kipengele kwenye mjadala

Kwanza kabisa, ni karanga, kama vile korosho, walnuts, hazelnuts, karanga, lozi. Pia, kiasi kikubwa ni katika viazi. Zaidi ya hayo, potassium zilizomo katika matunda kavu kama vile zabibu, apricots kavu, plommon. Rich katika kipengele hiki, na karanga pine. Pia, viwango vya juu aliona katika kunde: maharage, mbaazi, dengu. Laminaria pia matajiri kemikali data kipengele. Bado bidhaa nyingine zenye kipengele kazi katika kiwango kikubwa, ni chai ya kijani na kakao. Zaidi ya hayo, katika viwango vya juu na ni katika matunda mengi kama vile parachichi, ndizi, persikor, machungwa, matunda ya zabibu, apples. nafaka nyingi ni matajiri katika kufuatilia kipengele chini ya kuzingatia. Hii ni hasa shayiri na ngano na buckwheat. Katika parsley na sprouts Brussels pia kuwa mengi ya potasiamu. Aidha, ni inapatikana katika karoti na tikiti. Vitunguu na vitunguu na idadi kubwa ya kuchukuliwa kemikali kipengele. Mayai, maziwa na jibini pia na sifa ya kiwango cha juu ya potasiamu. Daily kawaida ya kipengele kemikali kwa binadamu wastani ni kutoka gramu tatu hadi tano.

hitimisho

Baada ya kusoma makala hii, inaweza kuhitimishwa kuwa potasiamu ni muhimu sana kemikali kipengele. Ni muhimu kwa kuunganisha misombo mingi katika sekta ya kemikali. Pia hutumika katika viwanda vingine vingi. Pia ni muhimu sana kwa ajili ya mwili wa binadamu, hivyo ni lazima mara kwa mara na kwa kiasi required ya kufanya na chakula.