Kiwango cha chini na kiwango cha juu cha oxidation ya bromini. Kemikali mali ya bromini

Miongoni mwa mambo yote ya kemikali, mashirika yasiyo ya metali na idadi maalum - halojeni. atomi hizi got jina yao kwa mali maalum ambayo wao kuonyesha katika mwingiliano kemikali. Hizi ni pamoja na:

• madini;
• kloro,
• bromo;
• florini.

Kloro na fluoro - gesi ya sumu, ambayo nguvu vioksidishaji madaraka. Iodini katika hali ya kawaida ni fuwele Dutu giza zambarau rangi na luster metali umeenea sana. Ni huonyesha tabia za wakala wa kupunguza. Na ya nne inaonekana kama halo? Je, ni mali ya misombo bromini sumu nao na sifa kama kipengele, na kama Dutu rahisi? Jaribu kuelewa.

Bromini: maelezo ya jumla ya kipengele

Kama chembe za mfumo wa mara kwa mara, bromo inachukuwa mlolongo kiini simu 35. Kwa hiyo, kama sehemu ya yake ya msingi 35 protoni na elektroni shell wa kuchukua idadi sawa ya elektroni. usanidi wa safu ya nje: 4s ^{2 5} uk.

VII kundi iliyoko kuu kundi ndogo ni sehemu ya halojeni - mali maalum ya kundi la mambo ya kemikali. Kwa ujumla kuna 28 aina mbalimbali za chembe isotopu. namba Misa mbalimbali kutoka 67 kwa 94. endelevu na utulivu pamoja na uliopo juu ya asilimia ya kawaida inayojulikana ni mbili:

• bromo ^79-51% ya yake;
• bromo ^81-49% ya hiyo.
  

atomia molekuli wastani wa kipengele ni sawa na vitengo 79.904. kiwango cha oxidation ya bromini ni kati ya -1 kwa +7. Ni huonyesha mali vioksidishaji vikali, lakini duni yao katika klorini na florini, iodini uliopo.

Historia ya ugunduzi

Open kipengele hii ilikuwa kabla ya wenzao katika kikundi. Wakati ilikuwa tayari anajulikana kuhusu klorini na madini. Ambaye alifanya ugunduzi huu? Unaweza kupiga mara moja tatu majina, kama kwamba ni kiasi gani wanasayansi walikuwa na uwezo wa kuunganisha karibu wakati huo huo kipengele mpya alionekana baadaye kuchukuliwa chembe. majina haya ni:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Hata hivyo, afisa "baba" ni kuchukuliwa Balaram, kwanza kwani si tu kupokea na ilivyoelezwa, lakini pia kupeleka mkutano wa kisayansi wa maduka ya dawa dutu mpya, ambayo ni kipengele haijulikani.

Antuan Balar mara kutafiti bahari chumvi insha. Kubeba juu yake mbalimbali ya majaribio ya kemikali, ni siku moja kupita kwa njia ya ufumbuzi wa kloro na kugundua kwamba aina fulani kiwanja njano. Kuichukua kama zao la mwingiliano wa klorini na madini katika ufumbuzi, ilikuwa zaidi kuchunguza bidhaa kusababisha. Wanakabiliwa na matibabu zifuatazo:

• Alifanya kazi etha,
• kulowekwa katika hidroksidi potasiamu ;
• kusindika pyrolusite,
• I endelevu katika asidi sulfuriki.

Matokeo yake, alipokea tete hudhurungi-nyekundu maji na harufu mbaya. Hii ilikuwa ni bromini. Kisha alifanya utafiti makini wa sifa za kimwili na kemikali ya dutu hii. Baada alimtuma ripoti juu yake, alielezea tabia za bromini. cheo, ambayo ilitoa Balaram kipengele mara murid, lakini hakuwa na fimbo.

Leo jina la kawaida ya bromini chembe, ambayo kutafsiriwa kutoka Kilatini maana yake "yenye harufu", "stinking". Hii imethibitishwa kikamilifu na tabia za dutu wake rahisi. Mwaka wa kipengele ufunguzi - 1825.

Uwezekano kiasi cha oxidation ya bromini

Wale unaweza kadhalika. Baada ya yote, shukrani kwa wake Configuration pepe, bromini zinaweza kuwa vioksidishaji na kupunguza mali, na predominance ya wazi ya kwanza. Kuna chaguzi tano inawezekana ni:

• -1 - ya chini oxidation shahada bromini,
• +1;
• +2;
• 3,
• 5;
• 7.

Katika maumbile, walikutana tu misombo wale ambao mfumo kipengele kwa maana hasi. 7 - kiwango cha juu cha bromini oxidation. ni ya maonyesho yenye asidi HBrO ₄ bromic na brometi chumvi yake (NaBrO _4). Kwa ujumla, kiwango hiki cha oxidation ya bromini ni nadra sana, na pia mbili. Lakini kiwanja na -1; 3 na 5 - kawaida sana na ni muhimu sio tu katika sekta ya kemikali, lakini pia katika dawa, uhandisi na sekta nyingine za uchumi.

Bromini kama Dutu rahisi

Katika hali ya kawaida kipengele chini ya kuzingatia ni diatomic molekuli, hata hivyo, si gesi na kioevu. sumu sana, kavu katika hewa, na kuchapisha harufu mbaya sana. Hata wanandoa katika viwango vya chini inaweza kusababisha kuungua kwa ngozi na kuwasha ya kiwamboute ya mwili. Hata hivyo, kisichozidi kikomo ruhusa, inawezekana kukosekana hewa na kifo.

kemikali formula wa maji kutokana na - Br _2. Ni dhahiri kuwa alama ya sumu kutoka jina Kigiriki ya bidhaa - bromos. uhusiano kati ya atomi moja, covalent si ncha. Kiasi kikubwa atomiki Radius, hivyo bromo humenyuka kwa urahisi kabisa. Hii inafanya kuwa inawezekana kutumia sana katika usanisi kemikali, mara nyingi kama reagent katika uamuzi wa ubora ya misombo ya kikaboni.

Katika Dutu rahisi haipatikani katika asili, kwa vile ni rahisi volatilized katika mfumo wa rangi nyekundu moshi na athari babuzi. Tu kwa njia ya aina ya mifumo mbalimbali sehemu. kiwango cha oxidation ya misombo bromini ya aina mbalimbali inategemea kipengele na ambayo ni ya kukabiliana, yaani kwa mali yoyote.

tabia za kimaumbile

tabia hii inaweza walionyesha kwa pointi chache.

1. Umumunyifu katika maji - wastani, lakini bora kuliko halojeni nyingine. Ulijaa bromini maji ufumbuzi inaitwa, ina rangi ya udongo rangi.
2. kiwango mchemko ya maji - 59.2 ⁰ C.
3. hatua ya kiwango ya -7.25 ⁰ C.
4. harufu - kali, mbaya, suffocating.
5. Rangi - nyekundu-kahawia.
6. hali ya kimwili ya rahisi Dutu - nzito (wiani juu), nene kioevu.
7. Electronegativity kulingana na Pauling wadogo - 2.8.

Dalili hizi huathiri michakato kwa ajili ya maandalizi kiwanja hiki, pamoja na kuweka wajibu wa kuzingatia kwa uangalifu mkubwa wakati wa kufanya kazi na hayo.

Kemikali mali ya bromini

Kutoka kwa upande wa kemia, bromo kutenda kwa njia mbili. Maonyesho na vioksidishaji na mali kupunguza. Kama mambo yote mengine, ina uwezo wa kukubali elektroni kutoka vyuma chini electronegative na nonmetals. Kupunguza wakala, yeye ni vioksidishaji vikali, kama vile:

• oksijeni,
• fluoro;
• kloro,
• baadhi asidi.

Kwa kawaida, kiasi cha bromini ambayo oxidation inatofautiana kutoka -1 kwa +7. Kwa nini ni hasa uwezo kuguswa kipengele kwenye mjadala?

1. Pamoja na maji - Matokeo yake ni mchanganyiko wa asidi (hydrobromic na hypobromous).
2. Kwa iodides mbalimbali wameweza kuondoa bromo iodo ya chumvi yake.
3. Kwa nonmetals zote moja kwa moja ya oksijeni, kaboni, nitrojeni, na gesi vyeo.
4. Karibu vyuma zote na nguvu wakala vioksidishaji. Na vitu nyingi hata kwa moto.
5. Katika athari OVR bromo mara nyingi kukuza oxidation ya misombo. Kwa mfano, kiberiti na sulfite kuongoka katika ioni sulfate, iodini katika iodides kama Dutu rahisi.
6. C na kuunda bromides alkali, bromati au gipobromatov.

Ya umuhimu fulani ni bromini kemikali mali wakati ni sehemu ya asidi na chumvi lililoundwa na wao. Katika aina hii ya mali kali sana kama kioksidishaji. Ni zaidi kuliko hutamkwa ile ya dutu rahisi.

mapokezi

ukweli kwamba sisi ni kuzingatia dutu muhimu na muhimu katika suala la kemia, unathibitisha uzalishaji wake wa kila mwaka katika kiwango cha tani 550 elfu. Viongozi wa nchi hiyo juu ya viashiria hizi:

• Marekani.
• China.
• Israel.

Viwanda bure bromini uchimbaji mbinu kulingana na ufumbuzi matibabu ya maziwa chumvi, visima na bahari. Wao ni chumvi ya kipengele taka, ambayo ni waongofu katika fomu asidi. Ni kupita kwa njia ya mkondo wa nguvu hewa au mvuke. Hivyo, gesi bromini. Basi ni kutibiwa na magadi na mchanganyiko wa chumvi sodium - bromides na brometi. ufumbuzi wao acidified na plagi ni bure kioevu dutu.

mbinu Maabara kwa ajili ya awali kulingana na makazi yao ya bromini na chumvi klorini yake kama halogen nguvu.

Kuwa katika asili

Katika hali halisi, sisi ni kuzingatia Dutu haipatikani katika asili, kama ni kavu katika hewa ya maji tete. Kimsingi, sehemu ya misombo ambayo kuonyesha shahada chini ya oxidation ya bromini -1. Hii chumvi hydrobromic asidi - bromides. mengi ya kipengele hiki unaambatana asili chumvi klorini - Silvina, carnallite, na wengine.

Madini ya bromini walikuwa wazi kabla ya yeye mwenyewe. ya kawaida ya hizi tatu:

• Embolism - mchanganyiko wa klorini na bromini fedha;
• bromarginit;
• bromsilvinit - mchanganyiko wa potasiamu, magnesiamu na bromini na maji amefungwa (fuwele hydrate).

Pia, bidhaa hii ni pamoja lazima katika muundo wa viumbe hai. upungufu wake husababisha magonjwa mbalimbali mfumo mkuu wa neva, matatizo ya, ugonjwa wa kulala na kuharibika kumbukumbu. Katika hali uliokithiri zaidi kutishia utasa. Samaki, wanyama wa baharini wenye uwezo bromo kujilimbikiza kwa kiasi kikubwa katika mfumo wa chumvi.

uzito maudhui ya ukoko fika wake 0.0021%. Ina mengi ya maji chumvi na zima hydrosphere dunia.

Misombo ya bromini na hali oxidation ya chini

Nini kiasi cha oxidation katika bromini katika misombo wake na vyuma na hidrojeni? chini, ambayo ni uwezekano wa bidhaa hii - kutoa moja. Ni uhusiano hizi na kuwakilisha kubwa maslahi ya vitendo kwa mtu.

1. HBR - bromidi hidrojeni (gesi) au asidi hydrobromic. Katika gesi hali jumla ya mabao haina rangi, lakini kwa kasi sana na harufu mbaya, mengi ya moshi. Ina hatua babuzi kiwamboute ya mwili. Sana mumunyifu katika maji, na kutengeneza asidi. Yeye, kwa upande wake, inahusu elektroliti nguvu, ni nzuri kupunguza kikali. Ni urahisi waongofu na bromini bure na hatua ya asidi sulfuriki, asidi nitriki na oksijeni. Viwanda umuhimu kama chanzo cha ion bromidi kuunda chumvi na cations chuma.
2. Bromides - alisema chumvi asidi ambayo kiasi cha oxidation ya bromini katika huo ni sawa na -1. Vitendo vya riba ni: LIBR, na KBR.
3. misombo ya asili hai zenye ion bromidi.

Misombo na shahada ya juu ya oxidation

Hizi ni pamoja na idadi ya vitu ya msingi. kiwango kikubwa cha bromini oxidation ni 7, hivyo katika misombo hizi ni yake tu na lazima.

1. Perbromic asidi - HBrO _4. nguvu zaidi ya asidi zote inayojulikana kwa bidhaa hii, lakini wakati huo huo na wengi sugu kwa kushambuliwa na vinakisishaji vikali. Hii ni kutokana na maalum ya muundo wa kijiometri ya molekuli, ambayo ina sura ya nafasi tetrahedron.
2. Perbromates - chumvi asidi imeelezwa hapo juu. Kwa ajili yao, kama sifa ya kiwango cha juu cha bromini oxidation. Wao ni vioksidishaji vikali, na hivyo hutumika katika sekta ya kemikali. Mifano: NaBrO _4, KBrO _4.

matumizi ya misombo bromini na

Inawezekana kwa mteule maeneo kadhaa ambayo bromo kiwanja na kupata maombi moja kwa moja.

1. Uzalishaji dyes.
2. Kwa ajili ya utengenezaji wa vifaa vya kupiga picha.
3. Kama madawa katika binadamu (bromini chumvi).
4. Katika sekta ya magari, yaani, kama livsmedelstillsats katika petroli.
5. Hutumika kama tiba kwa kupunguza kuwaka ya vifaa baadhi ya kikaboni.
6. Katika uzalishaji wa muds kuchimba.
7. Katika kilimo, uzalishaji wa sprayers wadudu kinga.
8. Kama disinfectant na disinfection kitengo, ikiwa ni pamoja na maji.

athari ya kibiolojia katika viumbe

ziada au ukosefu wa bromini katika mwili na madhara mbaya sana.

Hata Pavlov kwanza kuamua matokeo ya kipengele hiki kwenye viumbe hai. masomo ya wanyama umeonyesha kuwa ya muda mrefu ya upungufu wa ioni bromidi inaongoza kwa:

• usumbufu wa mfumo mkuu wa;
• shida ya kingono;
• Mimba na utasa,
• kupunguza ukuaji;
• kupunguza kiwango cha himoglobini,
• usingizi na kadhalika.

Kupita kiasi mkusanyiko katika vyombo na tishu inaongoza kwa kukandamiza kazi ya ubongo na uti wa mgongo, magonjwa mbalimbali ya ngozi nje.